درمورد گازها و تئوری جنبش مولکولی

 

گازها و تئوری جنبش مولکولی

 

این پاورپوینت در مورد گازها و تئوری جنبش مولکولی که در ۲۴۵اسلاید شامل اهداف رفتاری بیان قانون ایده ال,قانون بویل ,در یک مقدار معین از یک گاز,نقطه سه گانه آب,ترمودینامیکی و دمایی,گیلوساک در حجم ثابت,

شیب منحنی های حاصل در دمای صفر درجه سلسیوس,گاز حقیقی در صورتی ایده آل ,فشار کلی مخلوط چند گاز با مجموع,گاز های حقیقی و غیر کامل,هواکره معدنی سرشار از مواد شیمیایی,نظریه جنبشی‌مولکولی گازها  …. می باشد

 

قسمتی از متن

اهداف رفتاری:
– بیان قانون ایده ال
– معادلات مخلوط گاز ایده ال
– معادلات گازهای حقیقی
– رابطه اثر فشار بر فشار گازها
– مفهوم انرژی پتانسیل بین مولکولی
– نظریه سینتیک گازها
– معادله توزیع ماکسول-بولتزمن
– پدیده نفوذ مولکولی
– توزیع انرژی مولکولی

قانون بویل :

در یک مقدار معین از یک گاز ، حاصلضرب فشار در حجم،  مقداری است ثابت .

 

واحد های فشار(p):

الف: پاسکال(Pa) : یک پاسکال عبارت است از

فشار حاصل از نیروی یک نیوتون بر متر مربع .

ب: اتمسفر: واحد فشار در اندازه گیری های عملی که عبارت

است از فشار ستونی از جیوه برابر ۷۶ سانتیمتر جیوه.

پ: تور(torr ) : واحد فشار در اندازه گیری های عملی ومعادل یک میلی متر جیوه .

ج: میلی تور(mtorr ): واحد فشار در سیستم های خلأ و فشار های پایین و برابر یک هزارم تور.

نقطه سه گانه آب :

یک ثابت ترمودینامیکی و دمایی که در آن سه فاز آب ، بخار آب و یخ می توانند با هم در تعادل باشند.

 

قانون شارل گیلوساک

با تغییر حجم گازی V1  و دمای T1 به حجم گازی

V2  و دمای T2 در فشار ثابت، روابط زیر را داریم

به طور کلی در فشار ثابت :

 

قانون شارل – گیلوساک در حجم ثابت:

شیب منحنی های حاصل در دمای صفر درجه سلسیوس :

درمورد گازها و تئوری جنبش مولکولی

گاز ایده آل : گازی که نیروهای بین مولکولی آن صفر ، یعنی نبودن هیچ گونه نیروی جاذبه یا دافعه  بین مولکولهای آن .

گاز حقیقی در صورتی ایده آل است که :

الف: بسیار رقیق

ب: میل کردن فشار آن به سمت صفر

در این صورت به دلیل ناچیز بودن نیروهای بین مولکولی گاز حقیقی خصلت گاز ایده آل را داردو داریم:

 

مقدار R ، به مقدار کمیت های P و V و T بستگی دارد. داریم :

مخلوط گازها

قانون فشار جزئی دالتون : فشار کلی مخلوط چند گاز با مجموع

فشار های جزئی هر یک از گاز ها برابر ، و فشار جزئی هر گاز عبارت است از فشاری که آن گاز دارا می شود وقتی به تنهایی تمام فضای ظرف را اشغال کند .

 

 رفتار غیر ایده آل گاز ها – فاکتور تراکم پذیری

 

معادله گاز ایده آل :          PV=nRT

 

از این رابطه داریم :

 

فاکتور تراکم پذیری(Z ) : خارج قسمت

 

با کاهش فشار به کمتر از یک اتمسفر منحنیها در سمت Z=1 به

هم نزدیک شده و به یک خط مستقیم تبدیل می شوند و معادله خطی زیر تولید کی گردد

عوامل مؤ ثر در فاکتور تراکم پذیری:

۱) فشار

۲)  دما

در فشار های نزدیک به یک اتمسفر

، وگاز ایده آل فرض

می گردد در نتیجه مقدار خطای حاصله ناچیز است

در شاخه نزولی :

کاهش دما            کاهش  بیشتر فاکتور تراکم پذیری

 

گاز های حقیقی و غیر کامل :

گاز های موجود در محیط و گاز هایی که فشار نزدیک به صفر دارند و ایده آل فرض می شوند .

ویژگی گاز کامل :

(۱ اشغال نکردن حجمی از فضا توسط مولکول های گاز یعنی داشتن حجمی برابر صفر.

 

متن بالا فقط تکه هایی از محتوی متن پروژه میباشد که به صورت نمونه در این صفحه درج شده است.

شما بعد از پرداخت آنلاین فایل را فورا دانلود نمایید .

فرمت فایل :پاورپوینت

تعداد اسلاید:۲۴۵