ورود به دانشکده ها

کلمه عبور را فراموش کرده ام

مقاله درمورد الکترونگاتیویته

دسته: , برچسب: , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , ,

3,000 تومان

مقایسه
  • فروش توسط دانشکده ها

  • بسته بندی و ارسال توسط دانشکده ها

  • آماده ارسال از انبار دانشکده ها

    • ٧ روز ضمانت بازگشت
    • تضمین بهترین قیمت
    • ضمانت اصل بودن کالا
    • تحویل اکسپرس
    • پرداخت در محل

    معرفی اجمالی محصول


    الکترونگاتیویته

     

     

    الکترونگاتیویته Electronegativity میزان توانایی نسبی یک اتم در یک مولکول برای جذب جفت الکترون پیوندی بسوی خود است.

    متداول‌ترین مقیاس الکترونگاتیویته

    مقیاس نسبی الکترونگاتیوی پاولینگ ، متداول‌ترین مقیاس و

     

    نمایش بیشتر
    نمایش کمتر

    توضیحات

    مقاله درمورد الکترونگاتیویته

    مقاله درمورد الکترونگاتیویته

    الکترونگاتیویته

    الکترونگاتیویته Electronegativity میزان توانایی نسبی یک اتم در یک مولکول برای جذب جفت الکترون پیوندی بسوی خود است.

    متداول‌ترین مقیاس الکترونگاتیویته

    مقیاس نسبی الکترونگاتیوی پاولینگ ، متداول‌ترین مقیاس و مبتنی بر مقادیر تجربی انرژی‌های پیوندی است.

    مقدار انرژی اضافی که از جاذبه متقابل بارهای جزئی б+ و б- اضافه بر انرژی پیوند کووالانسی آزاد می‌شود،

    به قدر مطلق б و به تفاوت الکترونگاتیوی دو عنصر پیوند شده بستگی دارد. در محاسبات الکترونگاتیوی

    تنها تفاوت الکترونگاتیویته عناصر تعیین می‌شود. برای بنا کردن یک مقیاس ، به اتم F (الکترونگاتیوترین عنصر)

    بطور دلخواه عدد ۴ نسبت داده شده است.
    مقیاس الکترونگاتیوی پاولینگ ، متداول‌ترین مقیاس و مبتنی بر مقادیر تجربی انرژیهای پیوند است.

    مثلا انرژی پیوند Br-Br ، انرژی لازم برای تفکیک مولکول Br2 به اتمهای Br است.

    برای تفکیک یک مول از مولکولهای Br2 به اندازه ۴۶+ کیلو کالری انرژی لازم است.

    انرژی پیوند H-H برابر ۱۰۴+ کیلو کالری بر مول است.

    مقاله درمورد الکترونگاتیویته

    تعاریف مختلف الکترونگاتیویته

    الکترونگاتیویته ، در روشهای متفاوتی تعریف شده است که برخی از آنها به اختصار توضیح داده می‌شود.

    الکترونگاتیویته پاولینگ

    انرژی اضافی پیوند A-B نسبت به متوسط انرژی پیوندهای A-A و B-B می‌تواند به حضور سهم یونی در پیوند کوالانسی نسبت داده شود.

    اگر انرژی پیوند A-B بطور قابل ملاحظه ای از متوسط پیوندهای غیر قطبی A-A و B-B متفاوت باشد، می‌توان فرض کرد

    که سهم یونی در تابع موج و بنابراین اختلاف بزرگ در الکترونگاتیوی وجود دارد.

    الکترونگاتیویته آلرد_روکر

    در این تعریف ، الکترونگاتیویته توسط میدان الکتریکی بر سطح اتم مشخص می‌شود.

    بنابرین الکترون در یک اتم بار موثر هسته‌ای را احساس می‌کند.

    بر طبق این تعریف ، عناصری با الکترونگاتیویته بالا آنهایی هستند که با بار هسته‌ای موثر بزرگ و شعاع کوالانسی کوچک ،

    این عناصر در نزدیکی فلوئور قرار دارند.

    مقاله درمورد الکترونگاتیویته

    الکترونگاتیویته مولیکن

    مولیکن تعریف خود را بر پایه داده‌های طیف‌های اتمی نهاد.

    او فرض کرد که توزیع دوباره الکترون در طی تشکیل تر کیب به گونه‌ای است که در آن یک اتم به کاتیون

    (توسط ار دست دادن الکترون) و اتم دیگر به آنیون (توسط گرفتن الکترون) تبدیل می‌شود.
    اگر یک اتم دارای انرژی یونیزاسیون بالا و الکترون‌خواهی بالا باشد، احتمالا در هنگام تشکیل پیوند ،

    الکترونها را به سوی خود می‌کشد. بنابراین بعنوان الکترونگاتیو شناخته می‌شود.

    از طرف دیگر اگر انرژی یونش و الکترون‌خواهی آن ، هر دو کوچک باشد تمایل دارد تا الکترون از دست بدهد.

    بنابراین به عنوان الکترو پوزیتیو طبقه بندی می‌شود.
    این مشاهدات تعریف مولیکن را به عنوان مقدار متوسط انرژی یونش

    و الکترون‌خواهی عنصر معرفی می‌کند.

    مقاله درمورد الکترونگاتیویته

    تغییرات الکترونگاتیویته عناصر

    الکترونگاتیویته عناصر با افزایش تعداد الکترون‌های والانس و همچنین کاهش اندازه اتم افزایش می‌یابد و در هر دوره از جدول تناوبی از چپ به راست

    و در هر گروه از پایین به بالا افزایش می‌یابد. فلزات ،

    جاذبه کمی برای الکترون‌های والانس دارند و الکترونگاتیوی آنها حاکم است،

    ولی نافلزات ، به استثنای گازهای نجیب ، جاذبه قوی برای این‌گونه الکترون‌ها دارند

    و الکترونگاتیوی آنها زیاد است.
    بطور کلی ، الکترونگاتیوی عناصر در هر دوره از چپ به راست (با افزایش تعداد الکترونهای والانس)

    و در هر گروه از پایین به بالا (با کاهش اندازه اتم) افزایش می‌یابد. بنابراین ،

    الکترونگاتیوترین عناصر ، در گوشه بالایی سمت راست جدول تناوبی (بدون در نظر گرفتن گازهای نجیب)

    و عناصری که کمترین الکترونگاتیوی را دارند، در گوشه پایینی سمت چپ این جدول قرار دارند.

    این سیر تغییرات ، با سیر تغییرات پتانسیل یونش و الکترون‌خواهی عناصر در جدول تناوبی هم‌جهت است.

    مقاله درمورد الکترونگاتیویته

    مفهوم الکترونگاتیوی

    مفهوم الکترونگاتیوی گرچه مفید است، ولی دقیق نیست. روشی ساده و مستقم

    برای اندازه گیری خاصیت الکترونگاتیویته وجود ندارد و روشهای گوناگون برای اندازه گیری آن پیشنهاد شده است.

    در واقع چون این خاصیت علاوه بر ساختمان اتم مورد نظر به تعداد و ماهیت اتمهای متصل به آن نیز بستگی دارد،

    الکترونگاتیوی یک اتم نامتغیر نیست.
    انتظار می‌رود که الکترونگاتیوی فسفر در PCl3 با الکترونگاتیوی آن در PCl5 تفاوت داشته باشد.

    از اینرو ، این مفهوم را تنها بایستی نیمه‌کمی تلقی کرد.

    بنابراین می‌توان گفت که قطبی بودن مولکول HCl ناشی از اختلاف بین الکترونگاتیوی کلر و هیدروژن است

    چون کلر الکترونگاتیوتر از هیدروژن است، آن سر مولکول که به کلر منتهی می‌شود، سر منفی دو قطبی است.

    مقاله درمورد الکترونگاتیویته

    توجیه پیوند یونی با خاصیت الکترونگاتیویته

    پیوند یونی بین غیرفلزات وقتی تشکیل می‌شود که اختلاف الکترونگاتیوی آنها خیلی زیاد نباشد.

    در اینگونه موارد، اختلاف الکترونگاتیوی عناصر نشان دهنده میزان قطبی بودن پیوندهای کووالانسی است.

    اگر اختلاف الکترونگاتیوی صفر یا خیلی کوچک باشد، می‌توان گفت که پیوند اساسا غیر قطبی است

    و اتمهای مربوط ، سهم مساوی یا تقریبا مساوی در الکترونهای پیوند دارند.
    هر چقدر اختلاف الکترونگاتیوی بیشتر باشد پیوند کووالانسی قطبی‌تر خوهد بود

    (پیوند در جهت اتم الکترونگاتیوتر قطبی می‌شود).

    بنابراین با توجه به مقادیر الکترونگاتیوی می‌توان پیشگویی کرد که HF قطبی‌ترین هیدروژن هالیدها است

    و انرژی پیوندی آن بیشتر از هر یک از این ترکیبات است.

    البته نوع پیوندی که بین دو فلز تشکیل می‌شود، پیوند فلزی و در آن اختلاف الکترونگاتیوی نسبتا کم است.

    مقاله درمورد الکترونگاتیویته

    کاربردهای الکترونگاتیویته

    • می‌توان برای تعیین میزان واکنش پذیری فلزات و غیر فلزات بکار برد.
    • می‌توان برای پیش‌بینی خصلت پیوندهای یک ترکیب بکار برد. هرچه اختلاف الکترونگاتیوی دو عنصر بیشتر باشد،
    • پیوند بین آنها قطبی‌تر خواهد بود. هرگاه اختلاف الکترونگاتیوی دو عنصر
    • در حدود ۱٫۷ باشد، خصلت یونی نسبی پیوند بیش از ۵۰% است.
    • اگر اختلاف الکترونگاتیوی صفر و یا خیلی کوچک باشد، پیوند غیر قطبی است.
    • هرچه اختلاف الکترونگاتیوی بیشتر باشد، پیوند کووالانسی قطبی‌تر خواهد بود.
    • در این پیوندها ، اتمی که الکترونگاتیوی بیشتری دارد، بار منفی جزئی را خواهد داشت.
    • با استفاده از مقادیر الکترونگاتیوی می‌توان نوع پیوندی را که یک ترکیب ممکن است داشته باشد، پیش‌بینی کرد.
    • وقتی دو عنصر با اختلاف الکترونگاتیوی زیاد با یکدیگر ترکیب می شوند، یک ترکیب یونی حاصل می‌شود.
    • مثلا اختلاف الکترونگاتیوی سدیم و کلر ۲٫۱ است و NaCl یک ترکیب یونی است.

    مقاله درمورد الکترونگاتیویته

    آیا الکترونگاتیوی یک عنصر همیشه ثابت است؟

    مفهوم الکترونگاتیوی غیر دقیق است. زیرا این خاصیت نه تنها به ساختمان اتم مورد بحث بستگی دارد،

    بلکه تعداد و ماهیت اتم‌های دیگری که به اتم مزبور پیوند داده شده‌اند نیز در آن دخالت دارد.

    بنابراین الکترونگاتیوی یک عنصر همیشه ثابت نیست مثلا الکترونگاتیوی فسفر

    در ترکیب (PCl3) متفاوت از الکترونگاتیوی آن در ترکیب (PCl5) است .

    آرایش الکترونی عناصر

    آشنایی

    آرایش الکترونی نحوه چنیش الکترونها را در لایه‌های اطراف هسته اتم نشان می‌دهد.

    کار را با اتم هیروژن که یک الکترون در اوربیتال ۱s دارد، آغاز می‌کنیم. با افزودن یک الکترون ،

    آرایش الکترونی اتم عنصر بعدی He که ۱s2 است بدست می‌آید. به این ترتیب از عنصری

    به عنصر بعدی می‌رویم تا به آرایش الکترونی اتم مورد نظر می‌رسیم.

    این روش در ابتدا از طرف ولفگانگ پاولی مطرح شد و به روش «بناگذاری» موسوم است.

    الکترون متمایز کننده

    متن بالا فقط تکه هایی از محتوی متن پروژه میباشد

    که به صورت نمونه در این صفحه درج شده است.

    شما بعد از پرداخت آنلاین فایل را فورا دانلود نمایید .

    فرمت فایل :ورد

    تعداد صفحات:۲۰

    بازدید: 21

    دیدگاهها

    هیچ دیدگاهی برای این محصول نوشته نشده است.

    اولین نفری باشید که دیدگاهی را ارسال می کنید برای “مقاله درمورد الکترونگاتیویته”

    نشانی ایمیل شما منتشر نخواهد شد. بخش‌های موردنیاز علامت‌گذاری شده‌اند *

    فروشگاه اینترنتی دانشکده ها

    کاربر گرامی، در این وب سایت تا حد امکان سعی کرده ایم تمام فایل ها را با نام پدیدآورندگان آن منتشر کنیم، لذا خواهشمندیم در صورتی که به هر دلیلی تمایلی به انتشار فایل خود در سایت دانشکده ها ندارید با ما در تماس باشید تا در اسرع وقت نسبت به پیگیری موضوع اقدام کنیم. کاربر گرامی، تلاش ما در این وب سایت افزایش سطح آگاهی علمی و همچنین فراهم کردن منابع اطلاعاتی برای استفاده در تحقیقات و پروژه های دانش آموزی و دانشجویی می باشد، لذا سپاسگذار خواهیم بود اگر تا حد امکان از منابع سایت تنها در پیشینه تحقیق و مقاله خود استفاده نمائید. توجه در صورتیکه خرید شما به صورت ناموفق ثبت شد و هزینه محصول از حساب شما کسر شد و لینک دانلود را دریافت نکردید از طریق تماس یا تلگرام وات ساپ و ایمیل برای ما اطلاع بدهید تا لینک دانلود مجدد برای شما ایمیل شود هیچ وقت نگران نشوید در اولین فرصت بعد از تماس شما حتما لینک دانلود برای شما ارسال خواهد شد Id tel:@daneshkadeha Tel:09103705578

    طراحی: وبرادو