بررسی پیوندهای شیمیایی

پیوندهای شیمیایی

0

بررسی پیوندهای شیمیایی

اهداف یادگیری

  • قادر به ترسیم ساختارهای نقطه لوئیس ، تعیین بارهای رسمی ، پیش بینی هندسه های مولکولی (از جمله زاویه های باند) و محاسبه سفارشات پیوند برای مولکول ها ، از جمله مولکول ها و یون های بیش از حد می باشید.
  • با استفاده از تشدید بدون پیوند ، مولکولهای زیاد فشرده را توصیف کنید.
  • درک کنید و بیان کنید چگونه می توان پیش بینی های ساختار مولکولی و پیوند را به صورت تجربی تأیید کرد.
  • یاد بگیرید که مدارهای ترکیبی را از مدارهای اتمی s و p بسازید.
  • برای طراحی مولکولها و مواد جامد جدید از اصل ایزوالکتریک استفاده کنید.
  • قدرت باند و واکنش شیمیایی را با استفاده از استدلال قطبیت باند منطقی سازی کنید.
  • طول باند و استحکام باند.

بررسی پیوندهای شیمیایی هیچ موضوعی برای شیمی مهمتر از ماهیت پیوند شیمیایی نیست و مقدمه ای که در اینجا پیدا می کنید ، مروری بر اصول و مبانی برای مطالعه بیشتر در اختیار شما قرار می دهد.

مقدمه ای برای پیوند شیمیایی

مولکولها (و مواد جامد توسعه یافته) از اتمهایی تشکیل شده اند که پیوندهای شیمیایی دارند. (مقاله پیوند شیمیایی ) تئوری های پیوند در پی توضیح این است که چرا مولکول ها و مواد جامد تشکیل می شوند ، ساختار آنها چیست ، چرا برخی پایدارتر از دیگران هستند و چگونه واکنش نشان می دهند.

همانطور که در فصل ۲ خواهیم آموخت ، مکانیک کوانتومی واقع بینانه ترین تصویر از پیوند شیمیایی را از طریق نظریه مولکولی مداری (MO) به ما می دهد.

با این حال ، شرح MO از پیوند از نظر مفهومی دشوار و از لحاظ ریاضی فشرده است. در این فصل مدل های سخت گیر (اما هنوز هم مفید) نظیر ساختارهای نقطه لوئیس و نظریه دافعه داپرسی الکترون جفت (VSEPR) بررسی می شود.

این مدلهای ساده با توصیف مکانیکی کوانتومی کیفی پیوند از طریق مفاهیم هیبریداسیون مداری و رزونانس ترکیب می شوند ، این مدلهای ساده می توانند به ما کمک کنند تا چیزهای زیادی در مورد ساختارها ، پایداریها ،

مقدمه ای برای پیوند شیمیایی
مقدمه ای برای پیوند شیمیایی

نمایندگی توپ و چوب از پیوند شیمیایی در مولکولهای P ۴ O ۱۰  و P ۴ S ۱۰ .

تئوری پیوند شیمیایی دارای قدمتی طولانی است ، قدمت آن به یونان باستان و اتمیست ها Democritus ، Leucippus و Epiquesans باز می گردد. آنها وجود اتم های غیرقابل تغییر را از طریق خلاء فرض می کردند ، و خواص فیزیکی مواد را ناشی از انواع و اشکال اتم ها پیش بینی می کردند.

شاعر رومی Lucretius (درگذشته ۹۹ قبل از میلاد – ۵۰ سال پیش از میلاد) در شعر حماسه خود  De rerum natura (در مورد طبیعت چیزها) ، با ترک اعتقادات اپیکوریایی خود ، بعضی از اتم ها و پیوندهای شیمیایی را به شرح زیر شرح می دهد:

آنچه که به نظر ما سخت و متراکم شده است باید از اتمهایی در بین خود باشد که بیشتر قلاب شوند ، در اعماق قرار گیرند ، همانطور که ” توسط اتمهای شبیه شاخه”

– که از بین آنها انواع اصلی هستند

– سنگهای الماس ، ناامیدکننده از تمام ضربات و استالوارت سنگین و. استحکام آهن جامد و میله های مبهم ، که به سختی در قفل ها فرو می روند ، رنده و فریاد بزنید. اما چه مایعات ، از بدن مایع تشکیل شده اند ، در واقع آنها باید از عناصر صاف و گرد تری باشند

– زیرا کرب های آنها به طور جداگانه انسجام نخواهند داشت.

ارسال یک پاسخ

آدرس ایمیل شما منتشر نخواهد شد.