قانون گاز ایده آل چیست

گاز ایده آل

0

گاز ایده آل چیست

گازها پیچیده هستند. آنها پر از میلیاردها و میلیارد دلار از مولکول های انرژی زا انرژی هستند که می توانند با یکدیگر برخورد کرده و احتمالاً با یکدیگر تعامل باشند. از آنجا که توصیف دقیق یک گاز واقعی دشوار است ، مردم مفهوم یک گاز ایده آل را عنوان تقریبی خلق کردند که به ما کمک می کند تا رفتار گازهای واقعی را الگوسازی و پیش بینی کنیم. 
اصطلاح گاز ایده آل گاز فرضی متشکل از مولکولهایی است که از چند قانون پیروی می کنند:
 
مولکول های گاز ایده آل یکدیگر را به خود جذب یا دفع نمی کنند . تنها تعامل بین مولکولهای گاز ایده آل می تواند یک برخورد الاستیک بر اثر برخورد با یکدیگر یا برخورد الاستیک با دیواره های ظرف باشد. 

 
خود مولکولهای گاز ایده آل هیچ حجمی در بر نمی گیرند . گاز از زمان گسترش مولکولها به منطقه بزرگی از فضا ، حجم می گیرد ، اما مولکول های گاز ایده آل به عنوان ذره های نقطه ای تقسیم می شوند که فاقد حجمی در خود هستند.
 
اگر این حقیقت برای ایده آل بودن خیلی ایده آل نظر می رسد ، حق با شماست. هیچ گاز دقیقاً ایده آل نیست ، اما گازهای زیادی وجود دارد که  اندازه کافی نزدیک هستند که مفهوم یک گاز ایده آل برای بسیاری از شرایط تقریباً مفید است. حقیقت ، برای دمای نزدیک دمای اتاق و فشارهای نزدیک به فشار اتمسفر ، بسیاری از گازهای مورد نظر ما تقریباً ایده آل هستند.
 
 
اگر فشار گاز خیلی بزرگ باشد (به عنوان مثال صدها برابر بزرگتر از فشار اتمسفر) ، یا درجه حرارت خیلی پایین است (به عنوان مثال منهای ، ۲۰۰ ، متن شروع ، فضا ، C ، متن پایان) از قانون ایده آل گاز می تواند انحراف قابل توجهی داشته باشد.
 
 

 

شکل مولی قانون گاز ایده آل چیست

 
 

فشار، پ، جلد Vو درجه حرارت T گاز ایده آل با یک فرمول ساده به نام قانون گاز ایده آل مرتبط است . سادگی این رابطه دلیل بزرگی است که ما به طور معمول گازها را به عنوان ایده آل رفتار می کنیم ، مگر اینکه دلیل خوبی برای انجام غیر از این وجود داشته باشد.

 
جایی که  فشار گاز است ، V آیا حجم گاز گرفته شده است ، T دمای گاز است ، R ثابت است و گاز است n تعداد خال گاز است.
 
شاید گیج کننده ترین مورد در مورد استفاده از قانون ایده آل گاز این باشد که در هنگام وصل شماره ها از واحدهای مناسب استفاده کنیم. اگر از گاز ثابت استفاده می کنید
 
 
شکل مولی قانون گاز ایده آل چیست
 
 
این اطلاعات برای راحتی در نمودار زیر خلاصه شده است.
 
 
واحدهای مورد استفاده برای
 

شکل مولکولی قانون گاز ایده آل چیست

 

فشار، ، جلد V و درجه حرارت T گاز ایده آل با یک فرمول ساده به نام قانون گاز ایده آل مرتبط است . سادگی این رابطه دلیل بزرگی است که ما به طور معمول گازها را به عنوان ایده آل رفتار می کنیم ، مگر اینکه دلیل خوبی برای انجام غیر از این وجود داشته باشد.
 
V=T
 
جایی که  فشار گاز است ، V آیا حجم گاز گرفته شده است ، T دمای گاز است ، R ثابت است و گاز است n تعداد خال گاز است.
 
 
شاید گیج کننده ترین مورد در مورد استفاده از قانون ایده آل گاز این باشد که در هنگام وصل شماره ها از واحدهای مناسب استفاده کنیم. اگر از گاز ثابت استفاده می کنید
 
 
شکل مولکولی قانون گاز ایده آل چیست
 
 
 

شکل مولکولی قانون گاز ایده آل چیست؟

 
 
 
 
 
منبع temp-kinetic-theory

ارسال یک پاسخ

آدرس ایمیل شما منتشر نخواهد شد.