مقاله پیوند شیمیایی – تحقیق در مورد پیوندهای شیمیایی

4,000 تومان

درنتیجه برهم کنش الکترواستاتیکی قوی بین دو اتم است.

طبیعت اتم ها نوع پیوند را تعیین می کند.

پیوندهای کووالانسی از یک برهم کنش قوی بین اتمهای طبیعی نتیجه می شود.

 

توضیحات

مقاله پیوند شیمیایی

مقاله پیوند شیمیایی ، هر یک از فعل و انفعالات مربوط به ارتباط اتمها به مولکولها ، یونها ، کریستالها و سایر گونه های پایدار است که مواد آشنا جهان روزمره را تشکیل می دهند. هنگامی که اتمها به یکدیگر نزدیک می شوند ، هسته ها و الکترون های آنها در تعامل هستند و تمایل دارند خود را در فضا توزیع کنند به گونه ای که انرژی کل پایین تر از آن باشد که در هر ترتیب جایگزین باشد. اگر کل انرژی یک گروه از اتمها از مقدار انرژی اتمهای مؤلفه پایین باشد ، آنها به هم پیوند می خورند و انرژی پایین آوردن انرژی پیوند است.

پیوند شیمیایی به جذب بین اتم ها اشاره دارد و می تواند در چندین نوع مختلف با قدرت متفاوت ایجاد شود. این ماده امکان تشکیل مواد با بیش از یک جزء اتمی را فراهم می کند و نتیجه نیروی الکترومغناطیسی بین بارهای متضاد است. درک ساخت و شکستن اوراق قرضه در قلب شیمی است.

آشنایی با پیوند شیمیایی

پیوند شیمیایی یکی از اساسی ترین اصول شیمی است که مفاهیم دیگر مانند مولکول ها و واکنش ها را توضیح می دهد. بدون آن ، دانشمندان قادر نخواهند بود توضیح دهند که چرا اتمها به یکدیگر جذب می شوند یا چگونه محصولات پس از یک واکنش شیمیایی شکل می گیرند. برای درک مفهوم پیوند ، ابتدا باید اصول اولیه ساختار اتمی را بدانید.

یک اتم مشترک شامل هسته ای است که از پروتون ها و نوترون ها تشکیل شده و الکترون هایی در سطح انرژی خاصی در اطراف هسته می چرخند. (تحقیق درباره اتم) در این بخش ، تمرکز اصلی روی این الکترون ها خواهد بود. عناصر به دلیل “ابر الکترونی” ، یا ناحیه ای که الکترون ها در اطراف هسته یک اتم حرکت می کنند ، از یکدیگر قابل تشخیص هستند. از آنجا که هر عنصر دارای ابر الکترونیکی مشخصی است ، این خاصیت شیمیایی و همچنین میزان واکنش آنها را تعیین می کند (یعنی گازهای نجیب بی اثر هستند / در حالیکه فلزات قلیایی بسیار واکنش پذیر هستند). در پیوندهای شیمیایی ، فقط الکترونهای ولتاژ ، الکترونهای مستقر در مداری از بالاترین سطح انرژی (پوسته ظرفیتی) یک عنصر ، درگیر هستند.(ساختار اتمی)

 

موضوع که خواهیم در سایت دانشکدهها قرار دهیم موضوع پیوند شیمیایی است

دانلود این جزوه پیوند شیمیایی در یک فایل پاورپوینت با ۳۹ اسلاید آماده و تهیه و تنظیم شده است

مقاله پیوند شیمیایی ترکیبات شیمیایی – فرمولهای کوالانسی ( مولکولی) و شیمیایی یونی

تجزیه عنصری، فرمولهای تجربی

جرم های مولکولی با فرمول های تجربی    –   –  –  –    – –   –  –  –  – فرمول شیمیایی

معادله های شیمیایی بیان کننده :

محاسبات استوکیومتری

واکنشگر محدودکننده

تعیین بازده مقداری از محصول تشکیل شده تئوری در مقابل بازده های واقعی

پیوند شیمیایی

پیوند شیمیایی یک پیوند شیمیایی درنتیجه برهم کنش الکترواستاتیکی قوی بین دو اتم است.

طبیعت اتم ها نوع پیوند را تعیین می کند.

پیوندهای کووالانسی از یک برهم کنش قوی بین اتمهای طبیعی نتیجه می شود.

هر اتم نشان دهنده ی یک جفت الکترون به اشتراک گذاشته شده بین دو اتم است.

برای مثال، یک مولکول هیدروژن را در نظر بگیرید.

زمانی که دو اتم هیدروژن در فاصله ای از همدیگر هستند هیچ برهمکنشی ندارند.

هر اندازه به همدیگر نزدیکتر شوند حضور یکدیگر را حس می کنند.

الکترون روی هر اتم هیدروژن اشغال می کند  حجمی که هر دو اتم هیدروژن و پیوند های کووالانسی تشکیل داده اند.

هنگامی که پیوند تشکیل می شود الکترون های هر دو اتم H به اشتراک گذاشته می شود.

شکل زیرچگالی الکترونی برای مولکول H2را نشان می دهد که الکترون های به اشتراک گذاشته  شده حجمی معادل حجم توزیع شده در بالای هر دو اتم هیدروژن را اشغال می کند.

مقاله پیوند شیمیایی
ترکیبات شیمیایی

مقاله پیوند شیمیایی

همچنین ممکن است که دو اتم به هم نزدیکتر بوده و یک الکترون بین اتم دیگری انتقال یابد.

اتمی که یک الکترون می دهد بار ۱+ و اتم دیگر که الکترون می گیرد بار ۱- می گیرد.

هر دو اتمها از طریق فعل و انفعالات کولمبیک از طریق جذب بارهای مخالف در نتیجه پیوند یونی همدیگر را جذب می کنند.

سوال :چه فاکتورهایی تعیین کننده این است که یک اتم یک پیوند کووالانسی یا یونی با اتم دیگر

تشکیل می دهد؟

تعداد الکترون های در یک اتم، به خصوص تعداد الکترون هایی که از هسته دور هستند فعالیت اتم و از این حیث گرایش اتم به تشکیل پیوند کووالانسی یا یونی را تعیین می کند.

دورترین الکترونها حساسیت بیشتری به حضور اتمهای دیگر دارند و از این حیث درگیر پیوند دهی هستند.

به عنوان مثال در واکنشها.

شیمی یک عنصر تقریبا به صورت کامل به تعداد الکترونها، و عدد اتمی وابسته است.

جدول تناوبی

در اواخر ۱۸۰۰ متوجه شدند که عناصر با خواص شیمیایی مشابه در یک گروه طبقه بندی شوند و خواص فیزیکی و شیمیایی عناصر  تابعی از عدد اتمی آن ها است – قانون تناوب

آرایش عناصر به ترتیب افزایش عدد اتمی، با عناصر دارای خواص مشابه در یک ستونی عمودی قرار می گیرند که جدول تناوبی نامیده می شود.

اتمها

تعداد کل اتمها در یک گروه متفاوت، در پایین گروه افزایش می یابد.

به طوری که الکترون های دور از هسته الکترون های خارجی یا ظرفیت در یک حالت مشابه برای کل عناصر یک گروه نامیده می شوند .

 فلزات قلیایی; II – فلزات قلیایی خاکی

گروه ها با نامشان معرفی می شوند که اغلب از خواص شان مشتق شده است.

I – فلزات قلیایی; II – فلزات قلیایی خاکی

VII – هالوژن ها; VIII – گازهای نجیب

عناصر در بلوک میانی عناصر واسطه نامیده می شوند.

عناصر در گروه A

عناصر در گروه A متنوع هستند؛ فلزات و شبه فلزات، جامدات و گازها در دمای اتاق.

عناصر واسطه همگی فلز بوده و در دمای اتاق جامد هستند بجز جیوه.

لانتانیدها و اکتینیدها :

((  در میان عناصر واسطه به صورت  دو مجموعه از ۱۴ عناصر وجود دارند. ))

دیدگاهها

هیچ دیدگاهی برای این محصول نوشته نشده است.

اولین نفری باشید که دیدگاهی را ارسال می کنید برای “مقاله پیوند شیمیایی – تحقیق در مورد پیوندهای شیمیایی”