پاورپوینت تهیه اسید بوریک از بوراکس جدید

پاورپوینت تهیه اسید بوریک از بوراکس جدید هدف از انجام این آزمایش تهیه اسید بوریک از بوراکس می باشد.

ابتدا بوراکس را در آب گرم حل کرده و در مرحله بعد عمل خنثی سازی را با استفاده از اسید کلریدریک انجام دهید.

اسید بوریک (اسید ارتوبوریک) اسیدی بسیار ضعیف است که از بوراتها و یا هیدرولیز هالیدهای بور با  هیبریداسیون sp2 به دست می آید.

این اسید به صورت بلورهای سفید سوزنی شکل است که در آن واحدهای B(OH)3 از طریق پیوند های هیدروژنی به یکدیگر متصل شده اند

و لایه های نامحدودی( با فاصله Aº ۱۸/۳) با تقارن تقریبا شش ضلعی تشکیل می دهند.

اسید بوریک در آب تا حدودی حل شده و انحلال پذیری آن با افزایش دما زیاد می شود.

این اسید تک بازی است.q B(OH)4-  در غلظتهای کمتر از M 025/0 فقط به صورت نمونه های یک هسته ای B(OH)3 وB(OH)4- وجود دارند

ولی در غلظتهای بالاتر قدرت اسیدی افزایش می یابد و اندازه گیری pH موید تشکیل نمونه های بسپار مانند است.

تهیه اسید بوریک از بوراکس جدید

تهیه اسید بوریک از بوراکس جدید درمحلولهای مختلف اسید بوریک وبوراتها بسپارهایی مانندB3O3(OH)4- را طبق معادله زیر می دهند

به نظر می رسد که بسپار اصلی حلقوی باشد و وجود چنین حلقه هایی در بوراتهای متبلور مانند ۲B2O3 و Cs2O محرز است.

از تعادل سریعی که بین اسید بوریک نشاندار شده با ۱۸O و بوراتها انجام می شود،

می توان نتیجه گرفت که در محلول تعادل به سرعت روی می دهد.

این ترکیبها با پلی اولها مانند گلیسرول و α  – هیدروکسی کربوکسیلیک اسیدها کمپلکس هایی به نسبت ۱:۱ تشکیل داده ،

قدرت اسیدی اسید بوریک افزایش یافته واندازه گیری مستقیم آن با سود امکان پذیر می شود.

پاورپوینت تهیه اسید بوریک از بوراکس جدید

پاورپوینت تهیه اسید بوریک از بوراکس جدید روش کار ۱) ۱۲ گرم بوراکس را در ml25 آب مقطر گرم حل کرده و محلول حاصل را با اسید کلریدریک ۲۵% خنثی کنید.

محلول را به آرامی سرد کرده و جسم بلورین حاصل را با استفاده از قیف بوخنر صاف کنید.

اسید بوریک را بروی کاغذ صافی خشک کنید و محلول زیرین را جهت گرفتن مابقی اسید،

تغلیظ نمائید.۲) ۶-۵ قطره از محلول اشباع و گرم بوراکس را در یک لوله آزمایش بریزید و ۳-۲ قطره اسید

سولفوریک غلیظ به آن اضافه کنید. سرعت تشکیل رسوب بلوری اسید بوریک را مقایسه نمائید.

تهیه اسید بوریک از بوراکس

تهیه اسید بوریک از بوراکس شناسایی و سنجش۱- مقداری از بلورهای اسید بوریک را در آب گرم حل کرده و در محلول را به سه لوله آزمایش منتقل نمائید.

سپس به داخل یکی از لوله آزمایشها ۵-۳ قطره محلول تورنسل خنثی اضافه کنید

و تغییر رنگ محلول را مشاهده نمائید.تکه ای از کاغذ یونیورسال را در داخل لوله آزمایش سوم به مدت چند ثانیه نگهدارید.

رنگ آنرا با رنگ استاندارد مقایسه کنید و pH  اسید بوریک را حدس بزنید.

۲- میله ای شیشه ای و یا از جنس چینی را در شعله حرارت دهید.

میله داغ را در پودر اسید بوریک وارد کنید

و مجددا روی شعله بگیرید و تغییر رنگ شعله را به دقت مشاهده کنید.

۳-  چند عدد از بلور بوراکس ، Na2B4O7  را در داخل یک بوته چینی قرار داده و روی آن ۳-۲ قطره اسید سولفوریک غلیظ بریزید.

سپس ۶-۵ قطره متیل الکل به مخلوط اضافه کنید و مخلوط را با یک میله شیشه ای خوب بهم بزنید و میله شیشه ای

را روی شعله بگیرید.

نور حاصل از تری متیل بورات B(OCH3)3  و همچنین رنگ شعله را مشاهده کنید.

۴- چند قطره از محلول اشباع بوراکس را در سه لوله آزمایش بریزید.

در لوله آزمایش اول محلول نیترات نقره، در دومی محلول سولفات مس و در سومی محلول سولفات آلومینیم بریزید.

به رنگ رسوبها توجه کنید. رسوبهای حاصل به ترتیب متابورات نقره، نمک مس Cu(OH)BO2 و هیدروکسید آلومینیم است.

تهیه اسید بوریک

تهیه اسید بوریک آزمایش شماره ۲ تهیه آب اکسیژنه و بررسی برخی از خواص آن هدف از این آزمایش تهیه آب اکسیژنه بوسیله اسیدی کردن پراکسیدهای فلزات قلیایی یا قلیایی خاکی،

بررسی رفتار آن در مقابل برخی واکنشگرها و اندازه گیری ارزش حجمی و وزنی آب اکسیژنه

بوسیله تیتراسیون با محلول پرمنگنات ۱/۰ نرمال می باشد.

پراکسید مشتقات پراکسید هیدروژن است که در آن بجای هر هیدروژن یک فلز یک ظرفیتی و یا دو ظرفیتی وجود دارد.

پراکسید فلزات قلیایی و قلیایی خاکی به ترتیب دارای فرمول M2O2 و MO2 می باشند.

دیدگاهها

هیچ دیدگاهی برای این محصول نوشته نشده است.

اولین نفری باشید که دیدگاهی را ارسال می کنید برای “پاورپوینت تهیه اسید بوریک از بوراکس جدید”
دانشکده ها | دانلود فایلهای دانشجویی و دانش آموزی | طرح درس، طرح جابر، گام به گام، حل تمرین، حل المسائل, کتاب های دانش آموزی و دانشجویی، نمونه سوالات امتحانی، پاسخ فعالیت ها سوالات درسی, برنامه تدبیر،طرح تدبیر,دانلود طرح توجیهی, طرح کرامت, طرح شهاب, برنامه سالانه, حسابداری, حقوق, اقتصاد, کارآموزی, ریاضی, مدیریت, فلسفه و منطق, علوم اجتماعی, شیمی, فیزیک, محیط زیست, کامپیوتر, مکانیک, پزشکی و...